Термохимия считает тепловые эффекты реакций. Её главный инструмент — закон Гесса: тепловой эффект не зависит от пути, поэтому его можно вычислить по табличным энтальпиям образования или измерить в калориметре.
Что нужно знать
- Экзотермическая реакция: $\Delta H < 0$ (теплота выделяется); эндотермическая: $\Delta H > 0$.
- Стандартное состояние: 1 атм (100 кПа), обычно 298 К; у простых веществ в стандартном состоянии $\Delta_f H° = 0$.
- Закон Гесса: $\Delta_r H = \sum \nu \Delta_f H_{прод} - \sum \nu \Delta_f H_{исх}$.
- Термохимические уравнения складывают и вычитают как алгебраические, вместе с их $\Delta H$.
- Энтальпия сгорания — тепловой эффект полного окисления 1 моль вещества.
- Калориметрия: $Q = cm\Delta t$, затем делят на количество вещества.
- Нейтрализация сильной кислоты сильным основанием: около −57 кДж на моль воды.
- Закон Кирхгофа: зависимость $\Delta H$ от температуры определяется разностью теплоёмкостей продуктов и исходных.
Где чаще всего ошибаются
- Забывать стехиометрические коэффициенты при расчёте по закону Гесса.
- Путать знак ΔH и знак теплоты, отданной в окружающую среду.
- Считать, что у O₂ энтальпия образования не равна нулю.
Проверить себя
По этой же теме курса есть проверочная работа из 15 заданий на 30 минут. Проверка автоматическая, результат виден сразу — и по работе целиком, и по каждой теме.
Практикум по физической химии · 10–11 классы · Термохимия и закон Гесса