Химическое равновесие динамическое: прямая и обратная реакции идут с равными скоростями. Константа равновесия показывает, куда смещён процесс, а принцип Ле Шателье — как его сдвинуть.
Что нужно знать
- Для $aA + bB \rightleftharpoons cC + dD$: $K_c = \dfrac{[C]^c[D]^d}{[A]^a[B]^b}$; для газов $K_p$ через парциальные давления.
- $K_p = K_c (RT)^{\Delta n}$, $\Delta n$ — изменение числа молей газа.
- Твёрдые вещества и чистые жидкости в выражение константы не входят.
- Расчёт состава — таблица «начало — изменение — равновесие».
- Ле Шателье: система противодействует воздействию: рост давления смещает в сторону меньшего числа молей газа, нагрев — в сторону эндотермической реакции.
- Инертный газ при постоянном объёме равновесие не смещает.
- Изотерма Вант-Гоффа: сравнивают коэффициент реакции Q с K: при Q < K реакция идёт вправо.
- Катализатор ускоряет достижение равновесия, но не смещает его.
Где чаще всего ошибаются
- Включать твёрдое вещество в выражение константы.
- Думать, что катализатор увеличивает выход продукта.
- Забывать стехиометрические степени в выражении константы.
Проверить себя
По этой же теме курса есть проверочная работа из 15 заданий на 30 минут. Проверка автоматическая, результат виден сразу — и по работе целиком, и по каждой теме.
Практикум по физической химии · 10–11 классы · Химическое равновесие