Свойства раствора зависят не только от того, что растворено, но и от того, сколько частиц растворённого вещества в нём. Отсюда законы Рауля и Генри и коллигативные свойства — замерзание, кипение, осмос.
Что нужно знать
- Состав: массовая доля $\omega = m_{в-ва} / m_{р-ра}$, молярная концентрация $c = n / V$, мольная доля $x = n_i / \sum n$.
- Активность $a = \gamma c$ — «эффективная» концентрация реального раствора.
- Закон Рауля: давление пара растворителя над раствором $p = p^0 x_{р-ля}$.
- Закон Генри: растворимость газа пропорциональна его парциальному давлению.
- Коллигативные свойства зависят от числа частиц: $\Delta T_{зам} = iKm$, $\Delta T_{кип} = iEm$.
- Осмотическое давление $\pi = icRT$.
- Изотонический коэффициент $i$: для неэлектролита 1, для NaCl около 2, для CaCl₂ около 3.
Где чаще всего ошибаются
- Забывать изотонический коэффициент для электролитов.
- Путать моляльность (на кг растворителя) с молярной концентрацией.
- Считать, что газ растворяется лучше при нагревании.
Проверить себя
По этой же теме курса есть проверочная работа из 15 заданий на 30 минут. Проверка автоматическая, результат виден сразу — и по работе целиком, и по каждой теме.
Практикум по физической химии · 10–11 классы · Растворы и коллигативные свойства