Кинетика отвечает, как быстро идёт реакция. Скорость зависит от концентраций, температуры и катализатора, а описывается законом действующих масс, правилом Вант-Гоффа и уравнением Аррениуса.
Что нужно знать
- Закон действующих масс: $v = k[A]^m[B]^n$; порядок — сумма показателей; для элементарной реакции равен молекулярности.
- Реакция первого порядка: $t_{1/2} = \ln 2 / k$ — не зависит от начальной концентрации.
- Метод начальных скоростей: меняют концентрацию одного реагента и смотрят, во сколько раз меняется скорость.
- Правило Вант-Гоффа: $v_2 / v_1 = \gamma^{\Delta T / 10}$, $\gamma = 2\ldots4$.
- Уравнение Аррениуса $k = A e^{-E_a / RT}$; реагируют только активные молекулы.
- Цепные реакции: зарождение, развитие, обрыв цепи.
- Катализатор снижает энергию активации; катализ гомогенный, гетерогенный, ферментативный; ингибиторы замедляют, каталитические яды отравляют катализатор.
Где чаще всего ошибаются
- Умножать γ на число десятков градусов вместо возведения в степень.
- Брать порядок реакции из уравнения сложной реакции без опыта.
- Думать, что катализатор смещает равновесие.
Проверить себя
По этой же теме курса есть проверочная работа из 15 заданий на 30 минут. Проверка автоматическая, результат виден сразу — и по работе целиком, и по каждой теме.
Практикум по физической химии · 10–11 классы · Химическая кинетика и катализ