Спектральные методы превращают в число цвет и мутность раствора, электрохимические — его электрические свойства. На них работают почти все приборы цифровой лаборатории, и чтобы доверять их показаниям, нужно понимать принцип.
Что нужно знать
- Закон Бугера — Ламберта — Бэра: $A = \varepsilon l c$ ($A$ — оптическая плотность, $l$ — толщина кюветы, $c$ — концентрация, $\varepsilon$ — молярный коэффициент поглощения).
- Измеряют при длине волны максимального поглощения — там выше чувствительность.
- Калибровочная кривая строится по нескольким стандартам; концентрация пробы — по графику: $c = A / k$.
- Фотоколориметрия: железо — роданидный комплекс, фосфор — молибденовая синь.
- Турбидиметрия — ослабление прошедшего света (детектор напротив); нефелометрия — рассеянный свет под углом; стандарт мутности — формазин.
- Кондуктометрия: больше растворённых солей → выше электропроводность (засоленность почвы).
- Потенциометрия: индикаторный электрод (стеклянный — pH, ион-селективный — Cl⁻) + электрод сравнения (хлорсеребряный).
- pH-метр калибруют по буферам; электрод ополаскивают и ждут стабилизации показаний.
Где чаще всего ошибаются
- Строить калибровку по одной точке и не проверять линейность.
- Путать турбидиметрию (прошедший свет) с нефелометрией (рассеянный свет).
- Измерять pH без калибровки по буферным растворам.
- Забывать, что в $A = \varepsilon l c$ входит толщина кюветы.
Проверить себя
По этой же теме курса есть проверочная работа из 15 заданий на 30 минут. Проверка автоматическая, результат виден сразу — и по работе целиком, и по каждой теме.
Методы анализа в экомониторинге · 10–11 классы · Спектральные и электрохимические методы