Химическая кинетика и катализ: скорость, порядок реакции, период полупревращения, правило Вант-Гоффа, уравнение Аррениуса, цепные реакции — тест
Бесплатно для подключённых школТермодинамика говорит, может ли реакция идти, а кинетика — как быстро. Девять часов второй темы курса посвящены скорости реакций: от закона действующих масс и порядка реакции к влиянию температуры по Вант-Гоффу и Аррениусу, к цепным реакциям и катализу. Практические работы с цифровой лабораторией показывают это на графиках в реальном времени.
Содержание
Скорость химической реакции для гомогенных и гетерогенных процессов, кинетические кривые, элементарные, простые и сложные реакции (обратимые, последовательные, параллельные), механизм, лимитирующая стадия, молекулярность. Закон действующих масс, константа скорости и её размерность, порядок реакции. Кинетика реакций первого и второго порядка, время полупревращения, методы определения порядка. Правило Вант-Гоффа, уравнение Аррениуса и энергия активации, теория активных столкновений и переходного состояния. Цепные реакции. Катализ: гомогенный, гетерогенный, ферментативный, активность, селективность, ингибиторы и каталитические яды.
Задания
Пятнадцать заданий на тридцать минут: записать кинетическое уравнение по закону действующих масс, найти, во сколько раз изменится скорость при изменении концентрации или температуры, вычислить время полупревращения реакции первого порядка, расставить стадии цепной реакции, сопоставить вид катализа и пример, объяснить роль энергии активации.
Пояснения
Разбор объясняет, почему у реакции первого порядка время полупревращения не зависит от начальной концентрации, почему нагрев на 10 градусов ускоряет реакцию в 2–4 раза, хотя скорость молекул растёт лишь на несколько процентов, и почему катализатор ускоряет и прямую, и обратную реакцию одинаково.
Где использовать
Работа подходит после практических работ № 5–8 с цифровой лабораторией: зависимости скорости от концентрации и температуры, активности катализаторов, разложения пероксида водорода. Расчёты — в целых степенях, без калькулятора.
Форматы и условия прохождения
Тестирование одинаково удобно и на компьютере, и на смартфоне. Учитель может задать период, в течение которого доступен тест, поэтому его допустимо выполнять и дома. От списывания помогает наблюдение за переходами в другие вкладки и приложения в ходе прохождения.
Краткая шпаргалка по теме курса: понятия, правила и примеры, типичные ошибки. Заданий этой работы в ней нет — только материал, который она проверяет.
Шпаргалка: Химическая кинетика и катализ — курс «Исследовательский практикум по физической химии», 10–11 классы →Примеры заданий
Заполните пропуски. Для элементарной реакции 2NO + O₂ → 2NO₂ закон действующих масс даёт v = k[NO]^[[1]]·[O₂]^[[2]]. Общий порядок реакции равен [[3]].
Скорость реакции 2NO + O₂ → 2NO₂ описывается уравнением v = k[NO]²[O₂]. Во сколько раз вырастет скорость, если концентрацию NO увеличить в 3 раза?
Купить для ребёнка — 190 ₽
Эта работа открывается в кабинете родителя: ребёнок проходит её с телефона или компьютера, вы видите баллы, разбор каждой ошибки и то, какие темы просели. Разовая оплата, доступ навсегда. Первый тест — бесплатно.
Купить для ребёнка — 190 ₽ Что такое кабинет родителяКабинет учителя — 390 ₽
Для учителей и репетиторов, работающих с учениками вне школы. Разовая оплата, доступ навсегда — без подписки. Проведение с любого устройства: участники заходят по ссылке или QR-коду, регистрация не нужна. Результат и разбор ошибок — сразу после работы.
Купить тест — 390 ₽ Оферта и реквизитыДля всей школы — подключить организацию по лицензии →
Заберите этот тест в свою школу
Чтобы добавить тест в базу и провести диагностику — подключите школу к ЗнаниоМетр. Тест станет вашей редактируемой копией: правьте вопросы, баллы и запускайте сессии.
Посмотреть в демоКак выглядит тест «Физическая химия (академический класс) · 10–11 классы · Химическая кинетика и катализ» в системе
Реальные экраны прохождения в ЗнаниоМетр: на компьютере, на смартфоне и версия для печати (PDF).
