Углублённый курс спускается до отдельной молекулы: её масса, концентрация молекул, число частиц в капле. Все расчёты идут через молярную массу и постоянную Авогадро.
Что нужно знать
- Атомная единица массы — $\dfrac{1}{12}$ массы атома углерода-12.
- Молярная масса H₂SO₄: 2 + 32 + 64 = 98 г/моль; 88 г CO₂ — 2 моль.
- Масса молекулы $m_0 = \dfrac{M}{N_A}$: вода — $\dfrac{0{,}018}{6 \cdot 10^{23}} = 3 \cdot 10^{-26}$ кг.
- Концентрация $n = \dfrac{N}{V}$: $3 \cdot 10^{25}$ в 0,5 м³ — $6 \cdot 10^{25}$ м⁻³.
- 1 см³ воды: $\dfrac{1}{18}$ моль, около $3{,}3 \cdot 10^{22}$ молекул.
- Газы сжимаются легко: молекулы далеко друг от друга; в жидкости они вплотную, и сжатие упирается в отталкивание.
- Аморфные тела изотропны и не имеют определённой температуры плавления, в отличие от кристаллов.
Где чаще всего ошибаются
- Берут молярную массу в граммах для формулы с килограммами.
- Путают концентрацию с количеством вещества.
- Считают аморфные тела анизотропными.
- Перемножают массу и постоянную Авогадро.
Проверить себя
По этой же главе есть проверочная работа из 11 заданий на 25 минут. Проверка автоматическая, результат виден сразу — и по работе целиком, и по каждой теме.
Физика · 10 класс · Касьянов, 2023 · Глава 8 · Молекулярная структура вещества