Количество вещества связывает массу, которую мы взвешиваем, с числом молекул, которые не сосчитать. Почти все задания главы — переходы между массой, молями и числом частиц.
Что нужно знать
- $\nu = \dfrac{m}{M}$: 36 г воды при 18 г/моль — 2 моль.
- Молярная масса — сумма атомных масс: у CO₂ 12 + 32 = 44 г/моль.
- $m = \nu M$: 3 моль кислорода — 96 г.
- Постоянная Авогадро — число частиц в моле, $6 \cdot 10^{23}$: 9 г воды — 0,5 моль, $3 \cdot 10^{23}$ молекул.
- Моли смеси складывают: 12 г гелия (3 моль) и 56 г азота (2 моль) — 5 моль.
- Газ занимает весь объём: притяжение молекул мало по сравнению с энергией их движения. У жидкости молекулы держатся друг за друга.
- В кристалле частицы стоят упорядоченно — кристаллическая решётка.
Где чаще всего ошибаются
- Умножают массу на молярную массу вместо деления.
- Складывают массы смеси вместо молей.
- Считают молярную массу кислорода O₂ равной 16.
- Путают моль с числом молекул.
Проверить себя
По этой же главе есть проверочная работа из 11 заданий на 25 минут. Проверка автоматическая, результат виден сразу — и по работе целиком, и по каждой теме.
Физика · 10 класс · Касьянов, 2022 · Глава 8 · Молекулярная структура вещества