Одно уравнение описывает идеальный газ целиком, а три частных закона — лишь его следствия при закреплённом параметре. Запоминать стоит уравнение, а законы выводить из него за одну строчку.
Что нужно знать
- Уравнение Менделеева–Клапейрона: $pV = \dfrac{m}{M} R T$, где $R = 8{,}31$ Дж/(моль·К).
- Объединённый газовый закон для данной массы: $\dfrac{p_1 V_1}{T_1} = \dfrac{p_2 V_2}{T_2}$.
- Изотермический процесс ($T$ постоянна): $pV = \text{const}$ — закон Бойля–Мариотта; график в осях $p$–$V$ гипербола.
- Изобарный ($p$ постоянно): $\dfrac{V}{T} = \text{const}$ — закон Гей-Люссака.
- Изохорный ($V$ постоянен): $\dfrac{p}{T} = \text{const}$ — закон Шарля.
- Закон Дальтона: давление смеси газов равно сумме парциальных давлений.
- Проверка по смыслу: сжали газ при постоянной температуре — давление обязано вырасти.
Где чаще всего ошибаются
- Считают температуру в градусах Цельсия — отношения $V/T$ и $p/T$ тогда теряют смысл.
- Путают, какой параметр закреплён, и применяют не тот закон.
- Применяют газовые законы при изменении массы газа: они справедливы для данной порции.
- Забывают разделить массу на молярную, подставляя её прямо в уравнение состояния.
Проверить себя
По этой же главе есть проверочная работа из 11 заданий на 25 минут. Проверка автоматическая, результат виден сразу — и по работе целиком, и по каждой теме.
Физика · 10 класс · Мякишев, 2024 · Глава 10 · Уравнение состояния и газовые законы