Общие свойства металлов выводятся из металлической связи и из положения в электрохимическом ряду напряжений. Расчёты главы — вытеснение и восстановление, всегда через моли.
Что нужно знать
- Электропроводность и блеск металлов объясняются свободными электронами металлической связи.
- В реакциях металлы — всегда восстановители.
- Металлы правее водорода в ряду напряжений (медь, серебро) не вытесняют его из разбавленной серной кислоты.
- Моль цинка в соляной кислоте даёт моль водорода, 22,4 л.
- Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu: из 0,5 моль железа 0,5 моль меди, 32 г.
- Fe₂O₃ + 3CO = 2Fe + 3CO₂: из моля оксида 2 моль железа, 112 г.
- Сплавы: бронза — медь и олово, латунь — медь и цинк, сталь и чугун — железо и углерод, дюралюминий — алюминий с медью, магнием и марганцем.
- Молярная масса Al₂O₃: 2 · 27 + 3 · 16 = 102 г/моль; атом алюминия отдаёт три электрона.
Где чаще всего ошибаются
- Называют металл в реакции окислителем.
- Из моля Fe₂O₃ получают моль железа, забыв индекс.
- Путают бронзу и латунь.
- Считают, что любой металл вытесняет водород из кислоты.
Проверить себя
По этой же главе есть проверочная работа из 11 заданий на 25 минут. Проверка автоматическая, результат виден сразу — и по работе целиком, и по каждой теме.
Химия · 11 класс · Еремин, 2023 · Глава 2 · Общие свойства металлов и сплавы