Углеводороды глава сравнивает по одному признаку — какая связь между атомами углерода. От него зависят общая формула, типичная реакция и качественная проба, а расчётные задания опираются на общую формулу и уравнение горения.
Что нужно знать
- Общие формулы: алканы CₙH₂ₙ₊₂, алкены CₙH₂ₙ, алкины CₙH₂ₙ₋₂, арены CₙH₂ₙ₋₆.
- Для предельных характерно замещение, для непредельных — присоединение: этилен с водой даёт этанол, при полимеризации — полиэтилен.
- Бромную воду обесцвечивают вещества с двойной или тройной связью; алканы и бензол — нет.
- Бензол устойчив: единая система электронов кольца разрушалась бы при присоединении, поэтому для него типично замещение.
- Горение метана: CH₄ + 2O₂ = CO₂ + 2H₂O — на моль метана два моля кислорода.
- Молярная масса бензола C₆H₆: 6 · 12 + 6 = 78 г/моль.
- По молярной массе алкена находят его формулу: 14n = 70, n = 5, то есть C₅H₁₀.
Где чаще всего ошибаются
- Считают, что бензол обесцвечивает бромную воду.
- Пишут в уравнении горения метана один моль кислорода.
- Для формулы алкена по массе делят на 12, забыв про водород.
- Приписывают алканам присоединение.
Проверить себя
По этой же главе есть проверочная работа из 11 заданий на 25 минут. Проверка автоматическая, результат виден сразу — и по работе целиком, и по каждой теме.