Реакции на базовом уровне описывают двумя способами — через обмен ионами и через переход электронов. Второй требует точного подсчёта степеней окисления, и ошибка на единицу рушит весь баланс.
Что нужно знать
- Степень окисления серы в H₂SO₄ +6, марганца в KMnO₄ +7: сумма степеней в молекуле равна нулю.
- Окислитель принимает электроны и восстанавливается, восстановитель отдаёт и окисляется.
- Электронный баланс: записать степени окисления, выписать полуреакции, уравнять отданные и принятые электроны, перенести множители в уравнение.
- Коэффициенты нельзя ставить произвольно: число атомов каждого элемента слева и справа обязано совпадать.
- Ионный обмен идёт до конца при образовании осадка, газа или малодиссоциирующего вещества.
- Молярный объём газа при н. у. 22,4 л/моль: 3 моль — 67,2 л.
- Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂: из 2 моль кислоты 1 моль водорода.
- При электролизе расплава NaCl на аноде выделяется хлор, на катоде — натрий.
Где чаще всего ошибаются
- Называют окислителем вещество, которое окисляется.
- Забывают, что у калия +1, и получают для марганца неверную степень.
- Берут моли водорода равными молям кислоты, не глядя на коэффициенты.
- Путают анод и катод при электролизе.
Проверить себя
По этой же главе есть проверочная работа из 11 заданий на 25 минут. Проверка автоматическая, результат виден сразу — и по работе целиком, и по каждой теме.
Химия · 11 класс · Еремин, 2022 · Глава 2 · Химические реакции