Глава переносит законы скорости и равновесия в цех: почему реактор греют, зачем катализатор, почему газы гонят навстречу друг другу. Расчётная часть — правило Вант-Гоффа и массовая доля в сырье.
Что нужно знать
- Скорость растёт с температурой, концентрацией, площадью соприкосновения и в присутствии катализатора.
- Правило Вант-Гоффа: при температурном коэффициенте 2 нагрев на 30 градусов ускоряет реакцию в 2³ = 8 раз. Рост в 81 раз при нагреве на 40 градусов означает коэффициент 3.
- Равновесие — состояние, когда прямая и обратная реакции идут с равной скоростью.
- По Ле Шателье равновесие смещается так, чтобы ослабить воздействие: в синтезе аммиака слева 4 моль газа, справа 2, и давление смещает его вправо.
- Катализатор ускоряет достижение равновесия, но положения его не меняет.
- Принципы производства: непрерывность, противоток, теплообмен, циркуляция непрореагировавшего сырья, катализ.
- Фракции перегонки нефти по росту температуры кипения: газы, бензин, керосин, дизельное топливо, мазут. Крекинг расщепляет тяжёлые молекулы и увеличивает выход бензина.
- Доля в сырье: 85 % метана в 200 кг газа — 170 кг.
Где чаще всего ошибаются
- Умножают коэффициент на число десятков градусов вместо возведения в степень.
- Считают, что катализатор увеличивает выход продукта.
- Думают, что при перегонке молекулы расщепляются, — это делает крекинг.
- Смещают равновесие давлением, не посчитав моли газов.
Проверить себя
По этой же главе есть проверочная работа из 11 заданий на 25 минут. Проверка автоматическая, результат виден сразу — и по работе целиком, и по каждой теме.
Химия · 11 класс · Еремин, 2022 · Глава 4 · Научные основы химического производства