Строение атома объясняет всю периодическую систему: номер элемента — это заряд ядра, номер периода — число электронных слоёв, номер группы — электроны на внешнем. Отсюда же выводятся и виды химической связи.
Что нужно знать
- Атом состоит из ядра (протоны и нейтроны) и электронов. Заряд ядра равен числу протонов и совпадает с порядковым номером элемента.
- Число нейтронов: N = A − Z, где A — массовое число, Z — порядковый номер.
- Изотопы — атомы одного элемента с разным числом нейтронов.
- Номер периода равен числу электронных слоёв, номер группы у главных подгрупп — числу электронов на внешнем слое.
- Завершённый внешний слой — восемь электронов (у гелия два); к нему атомы и «стремятся», образуя связи.
- Ионная связь возникает между типичным металлом и неметаллом, ковалентная — между неметаллами, металлическая — в металлах.
- Ковалентная связь неполярна между одинаковыми атомами (O₂) и полярна между разными (HCl).
Где чаще всего ошибаются
- Берут число нейтронов равным порядковому номеру: нейтронов A − Z.
- Считают, что у изотопов разные химические свойства — свойства задаёт заряд ядра, а он одинаков.
- Называют ионной связь в HCl: оба атома неметаллы, связь ковалентная полярная.
- Определяют число электронов внешнего слоя по номеру группы для побочных подгрупп, где правило не работает.
Проверить себя
По этой же главе есть проверочная работа из 11 заданий на 25 минут. Проверка автоматическая, результат виден сразу — и по работе целиком, и по каждой теме.
Химия · 8 класс · Габриелян, 2018 · Атомы химических элементов