Неметаллов немного, но именно они дают основную часть соединений. Их активность как окислителей растёт вправо и вверх по таблице, а внутри группы галогенов убывает сверху вниз.
Что нужно знать
- Неметаллы принимают электроны и являются окислителями; чем правее и выше элемент, тем сильнее окислитель.
- Галогены: фтор, хлор, бром, иод. Сверху вниз окислительная способность убывает, а более активный галоген вытесняет менее активный из соли.
- Галогеноводородные кислоты усиливаются сверху вниз: HF слабая, HCl, HBr, HI сильные.
- Сера даёт степени окисления −2, +4 и +6; важнейшие соединения — H₂S, SO₂, SO₃ и H₂SO₄.
- Азот образует аммиак NH₃ и азотную кислоту HNO₃; фосфор — фосфорную кислоту и фосфаты.
- Углерод и кремний дают кислотные оксиды CO₂ и SiO₂; первый растворим в воде, второй нет.
- Качественные реакции: на хлорид-ион — белый осадок с AgNO₃, на сульфат-ион — белый осадок с BaCl₂.
Где чаще всего ошибаются
- Считают, что активность галогенов растёт сверху вниз — она убывает.
- Называют HF самой сильной кислотой ряда, ориентируясь на активность фтора как элемента.
- Приписывают SiO₂ растворимость в воде по аналогии с CO₂.
- Путают сернистую кислоту H₂SO₃ и серную H₂SO₄.
Проверить себя
По этой же главе есть проверочная работа из 11 заданий на 25 минут. Проверка автоматическая, результат виден сразу — и по работе целиком, и по каждой теме.