Повторение классификации на новом уровне плюс первое знакомство с кинетикой. Ключевое различие, которое спрашивают постоянно: что ускоряет реакцию, а что смещает равновесие — это разные вещи.
Что нужно знать
- Вещества делятся на простые и сложные; сложные — на оксиды, основания, кислоты и соли.
- Реакции классифицируют по числу веществ (соединение, разложение, замещение, обмен), по тепловому эффекту (экзо- и эндотермические) и по обратимости.
- Скорость реакции — изменение концентрации за единицу времени.
- Скорость растёт при повышении температуры, концентрации, давления для газов и площади соприкосновения.
- Правило Вант-Гоффа: повышение температуры на 10 °C ускоряет реакцию в 2–4 раза.
- Катализатор ускоряет реакцию, не расходуясь; ингибитор замедляет.
- Катализатор одинаково ускоряет прямую и обратную реакции, поэтому равновесие он не смещает.
Где чаще всего ошибаются
- Считают, что катализатор смещает равновесие в сторону продуктов.
- Применяют влияние давления к реакциям между твёрдыми веществами и жидкостями.
- Путают экзо- и эндотермические реакции по знаку теплового эффекта.
- Считают, что скорость зависит от количества вещества, а не от концентрации.
Проверить себя
По этой же главе есть проверочная работа из 11 заданий на 25 минут. Проверка автоматическая, результат виден сразу — и по работе целиком, и по каждой теме.
Химия · 9 класс · Габриелян, 2024 · Глава 1 · Классификация соединений и реакций. Скорость реакции