Соль сама по себе нейтральна, но её раствор может быть кислым или щелочным — это и есть гидролиз. Правило простое: среду задаёт тот «родитель» соли, который сильнее.
Что нужно знать
- Основания дают гидроксид-ион OH⁻; растворимые называются щелочами.
- Щёлочи изменяют окраску индикаторов: лакмус синеет, фенолфталеин становится малиновым.
- Амфотерные гидроксиды (Al(OH)₃, Zn(OH)₂) реагируют и с кислотами, и со щелочами.
- Гидролиз — взаимодействие ионов соли с водой, меняющее реакцию среды.
- Соль сильного основания и слабой кислоты даёт щелочную среду (Na₂CO₃).
- Соль слабого основания и сильной кислоты даёт кислую среду (AlCl₃, FeCl₃).
- Соль сильного основания и сильной кислоты гидролизу не подвергается: среда нейтральная (NaCl).
Где чаще всего ошибаются
- Предсказывают гидролиз для NaCl и K₂SO₄, где оба «родителя» сильные.
- Меняют местами правило: соль слабой кислоты даёт щелочную среду, а не кислую.
- Считают нерастворимые основания щелочами.
- Забывают, что амфотерный гидроксид растворяется в избытке щёлочи.
Проверить себя
По этой же главе есть проверочная работа из 11 заданий на 25 минут. Проверка автоматическая, результат виден сразу — и по работе целиком, и по каждой теме.
Химия · 9 класс · Габриелян, 2024 · Глава 3 · Основания и соли как электролиты. Гидролиз