Галогены — самая наглядная группа таблицы: сверху вниз свойства меняются строго и предсказуемо. На этой закономерности строится большинство заданий главы.
Что нужно знать
- Галогены расположены в VII группе главной подгруппы; на внешнем слое семь электронов, и им не хватает одного до завершения.
- Сверху вниз радиус атома растёт, а окислительная способность убывает: фтор самый сильный окислитель.
- Более активный галоген вытесняет менее активный из растворов его солей: хлор вытесняет бром и иод.
- Простые вещества двухатомны: F₂, Cl₂, Br₂, I₂; агрегатное состояние меняется от газа к твёрдому.
- Галогеноводороды HCl, HBr, HI — сильные кислоты; HF слабая из-за водородных связей.
- Качественная реакция на хлорид-ион — белый творожистый осадок AgCl, не растворимый в кислотах.
- Соляная кислота — раствор хлороводорода; реагирует с металлами до водорода, оксидами, основаниями и солями.
Где чаще всего ошибаются
- Считают, что иод вытесняет хлор: вытесняет более активный, то есть стоящий выше.
- Называют HF сильной кислотой.
- Записывают галогены одноатомными молекулами.
- Путают качественные реакции на хлорид- и сульфат-ион.
Проверить себя
По этой же главе есть проверочная работа из 11 заданий на 25 минут. Проверка автоматическая, результат виден сразу — и по работе целиком, и по каждой теме.
Химия · 9 класс · Габриелян, 2024 · Глава 4 · Неметаллы. Галогены и их соединения