Сера удобна для повторения окислительно-восстановительных реакций: в её соединениях степень окисления меняется от −2 до +6. Отдельная тема — концентрированная серная кислота, которая ведёт себя не как обычная.
Что нужно знать
- Сера проявляет степени окисления −2, 0, +4 и +6; главная цепочка превращений: S → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄.
- Сероводород H₂S — ядовитый газ с запахом тухлых яиц, сильный восстановитель.
- Оксид серы(IV) SO₂ — кислотный оксид, при растворении даёт сернистую кислоту H₂SO₃.
- Оксид серы(VI) SO₃ с водой даёт серную кислоту H₂SO₄.
- Разбавленная H₂SO₄ ведёт себя как обычная кислота: с металлами до водорода выделяет H₂.
- Концентрированная H₂SO₄ — сильный окислитель за счёт серы: водород не выделяется, вместо него SO₂, S или H₂S.
- Качественная реакция на сульфат-ион — белый осадок BaSO₄, не растворимый в кислотах.
Где чаще всего ошибаются
- Ожидают выделения водорода при действии концентрированной серной кислоты на металл.
- Путают сернистую H₂SO₃ и серную H₂SO₄ кислоты и их соли.
- Считают, что концентрированная серная кислота не действует на медь — действует, с выделением SO₂.
- Льют воду в кислоту при разбавлении: правильно наоборот.
Проверить себя
По этой же главе есть проверочная работа из 11 заданий на 25 минут. Проверка автоматическая, результат виден сразу — и по работе целиком, и по каждой теме.
Химия · 9 класс · Габриелян, 2024 · Глава 5 · Сера и её соединения