Щелочные металлы настолько активны, что их хранят под слоем керосина: на воздухе они мгновенно окисляются, а с водой реагируют бурно. Их свойства — крайний случай общих свойств металлов.
Что нужно знать
- Щелочные металлы (I группа) имеют один электрон на внешнем слое, щелочноземельные (II группа) — два; оба легко отдают их.
- Активность в группе растёт сверху вниз: цезий активнее натрия.
- С водой дают щёлочь и водород: 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑.
- Хранят под слоем керосина или масла — на воздухе они окисляются за секунды.
- Окрашивают пламя: натрий — жёлтым, калий — фиолетовым, кальций — кирпично-красным.
- Жёсткость воды вызвана солями кальция и магния; временная устраняется кипячением, постоянная — добавлением соды.
- Негашёная известь CaO при взаимодействии с водой даёт гашёную Ca(OH)₂ с выделением большого количества теплоты.
Где чаще всего ошибаются
- Пытаются вытеснить щелочным металлом другой металл из раствора соли: он сначала прореагирует с водой.
- Считают активность убывающей сверху вниз по аналогии с галогенами — у металлов наоборот.
- Путают негашёную и гашёную известь.
- Считают, что кипячение устраняет любую жёсткость.
Проверить себя
По этой же главе есть проверочная работа из 11 заданий на 25 минут. Проверка автоматическая, результат виден сразу — и по работе целиком, и по каждой теме.
Химия · 9 класс · Габриелян, 2024 · Глава 9 · Металлы. Щелочные и щелочноземельные элементы