Биохимия изучает молекулы жизни экспериментально. Первая часть практикума — вода, кислотно-основные равновесия, аминокислоты и белки — и методы, которыми их исследуют: титрование, хроматография, измерение активности ферментов, иммуноферментный анализ.
Что нужно знать
- Вода: водородные связи → высокая теплоёмкость, растворитель полярных веществ, участник гидролиза.
- $pH = -\lg[H^+]$; буфер = слабая кислота + сопряжённое основание.
- Гендерсон — Хассельбах: $pH = pK_a + \lg\dfrac{[A^-]}{[HA]}$; при равных концентрациях $pH = pK_a$, буферная ёмкость максимальна около $pK_a$.
- Кривая титрования аминокислоты: ступени около $pK_a$ групп –COOH (~2,3) и –NH₃⁺ (~9,6).
- Хроматография: $R_f$ = путь пятна / путь фронта.
- Аминокислоты: неполярные (Ala, Val, Leu), полярные (Ser, Cys), кислые (Asp, Glu), основные (Lys, Arg).
- Структура: α-спираль и β-слой — водородные связи остова; дисульфидные мостики — S–S; гидрофобное ядро.
- Белки глобулярные (ферменты, гемоглобин, антитела) и фибриллярные (коллаген, кератин).
- ИФА: антиген + антитело с ферментной меткой → окрашенный продукт; Сенгер — последовательность инсулина.
Где чаще всего ошибаются
- Считать, что буфер держит pH при любом количестве кислоты.
- Путать знак: $pH = -\lg[H^+]$, а не $\lg[H^+]$.
- Относить коллаген к глобулярным белкам.
- Пипетировать реактивы ртом.
Проверить себя
По этой же теме курса есть проверочная работа из 15 заданий на 30 минут. Проверка автоматическая, результат виден сразу — и по работе целиком, и по каждой теме.
Практикум по биохимии · 10–11 классы · Вода, аминокислоты и белки в эксперименте