Шпаргалка: Качественный и количественный химический анализ — курс «Естественно-научный эксперимент», 8–9 классы

Анализ отвечает на два вопроса: что в образце (качественный) и сколько (количественный).

Что нужно знать

• Аналитическая реакция должна давать заметный эффект (осадок, газ, окраска), быть быстрой и чувствительной. Селективный реагент реагирует с немногими ионами, специфичный — с одним.
• Кислотно-основная схема, группы катионов: I — K⁺, Na⁺, NH₄⁺ (группового реагента нет); II — Ag⁺, Pb²⁺ (HCl, хлориды); III — Ba²⁺, Ca²⁺, Sr²⁺ (H₂SO₄, сульфаты).
• IV — Al³⁺, Zn²⁺, Cr³⁺ (избыток NaOH растворяет амфотерные гидроксиды); V — Fe²⁺, Fe³⁺, Mg²⁺, Mn²⁺ (NaOH, нерастворимые гидроксиды); VI — Cu²⁺, Ni²⁺, Co²⁺ (избыток NH₃, растворимые аммиакаты).
• Способы: в пробирке; капельные — на фильтровальной бумаге или пластинке; микрокристаллоскопические — форма кристаллов под микроскопом; пирохимические — окраска пламени.
• Маскирование — связывание мешающего иона, чтобы он не давал своей реакции.
• Виды титриметрии: кислотно-основная, окислительно-восстановительная (перманганатометрия), комплексонометрия (трилон Б — общая жёсткость), осадительная.
• Расчёт: n(титранта) = C·V; с учётом коэффициентов: Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂, n(Na₂CO₃) = n(HCl) / 2.
• Временная жёсткость, ммоль-экв/л: Ж = C(HCl)·V(HCl)·1000 / V(воды).

Где чаще всего ошибаются

• Добавлять щёлочь не в избытке — амфотерные гидроксиды IV группы тогда не растворятся.
• Забывать коэффициент 2 в реакции карбоната с соляной кислотой.
• Путать селективный и специфичный реагент.
• Считать окраску пламени натрия доказательством именно натрия в смеси с калием — жёлтое пламя маскирует фиолетовое, нужен синий светофильтр.

Проверить себя

По этой же теме курса есть проверочная работа из 15 заданий на 30 минут. Проверка автоматическая, результат виден сразу — и по работе целиком, и по каждой теме.

Естественно-научный эксперимент · 8–9 классы · Качественный и количественный химический анализ