Растворы и электролитическая диссоциация, 8 класс — тест

В растворе вещества ведут себя иначе, чем в сухом виде: многие из них распадаются на ионы. Именно ионы и вступают в реакцию, поэтому уравнение приходится записывать по-новому.

Что проверяется

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация кислот, оснований и солей. Катионы и анионы. Три условия, при которых реакция ионного обмена идёт до конца. Составление сокращённого ионного уравнения. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей в свете теории диссоциации. Окислитель и восстановитель, изменение степени окисления.

Реакция идёт, если ионы уходят из раствора

Обмен ионами приводит к реакции только тогда, когда образуется осадок, газ или малодиссоциирующее вещество — чаще всего вода. Если все продукты остаются в растворе в виде ионов, реакции нет: смесь ионов просто перемешалась. Это правило и определяет, что писать в сокращённом ионном уравнении.

Окисление и восстановление идут вместе

Окислитель принимает электроны и понижает степень окисления, восстановитель отдаёт и повышает её. Одного без другого не бывает: число отданных электронов всегда равно числу принятых. По изменению степени окисления в работе определяются обе роли.

Как устроена работа

Одиннадцать заданий: выбор варианта, соответствие между веществом и ионами, восстановление пропусков в правиле, упорядочивание шагов составления ионного уравнения. Разбор к каждому заданию содержит рассуждение целиком, поэтому по нему видно, какое звено правила подвело. Работа рассчитана примерно на двадцать пять минут. Баллы переводятся в отметку по шкале пятьдесят, семьдесят и восемьдесят пять процентов.

Технические возможности

Ученик отвечает как с компьютера, так и с телефона; специальные программы не требуются — тест открывается в обычном браузере. Так как время доступа к тесту настраивается, его спокойно можно выполнять вне школы, дома. Для честности предусмотрена защита от списывания: система отслеживает переходы ученика на другие вкладки и в сторонние приложения.