В растворе вещества реагируют не молекулами, а ионами — поэтому ионные уравнения показывают суть процесса короче и точнее молекулярных. Главное правило: на ионы расписывают только то, что в растворе на них распалось.
Что нужно знать
- Электролиты в растворе распадаются на ионы и проводят ток; неэлектролиты (сахар, спирт) — нет.
- Кислоты дают катион водорода H⁺, щёлочи — гидроксид-анион OH⁻, соли — катион металла и анион кислотного остатка.
- Сильные электролиты распадаются практически полностью, слабые — частично и обратимо.
- В ионном уравнении на ионы расписывают только растворимые и сильные электролиты.
- Осадок, газ, вода и слабые кислоты записываются молекулами — они на ионы не распались.
- Реакция ионного обмена идёт до конца, если получается осадок, газ или малодиссоциирующее вещество.
- Сокращённое ионное уравнение показывает, что реально произошло: одинаковые ионы слева и справа взаимно уничтожаются.
Где чаще всего ошибаются
- Расписывают на ионы нерастворимое вещество или воду.
- Забывают проверить растворимость по таблице и получают несуществующую реакцию.
- Не сокращают одинаковые ионы и выдают полное ионное уравнение за сокращённое.
- Теряют заряды ионов — без них уравнение бессмысленно.
Проверить себя
По этой же главе есть проверочная работа из 11 заданий на 25 минут. Проверка автоматическая, результат виден сразу — и по работе целиком, и по каждой теме.
Химия · 8 класс · Габриелян, 2018 · Растворы. Электролитическая диссоциация