Химические реакции, 11 класс — тест

Реакция не всегда идёт до конца: часто она останавливается на равновесии. Управлять этим равновесием позволяет один принцип, сформулированный Ле Шателье.

Что проверяется

Классификация реакций по нескольким признакам. Факторы, влияющие на скорость реакции, катализ. Обратимые реакции и химическое равновесие. Принцип Ле Шателье и смещение равновесия при изменении температуры, давления и концентраций. Роль воды: электролитическая диссоциация и гидролиз солей, среда раствора. Окислительно-восстановительные реакции и электролиз.

Равновесие смещается против воздействия

Нагрев смещает равновесие в сторону эндотермической реакции, повышение давления — в сторону меньшего числа молей газа, увеличение концентрации реагента — в сторону продуктов. Система всегда «сопротивляется» изменению — это и есть принцип Ле Шателье.

Среда раствора соли определяется её происхождением

Соль сильного основания и слабой кислоты даёт щелочную среду, соль слабого основания и сильной кислоты — кислую, соль сильного основания и сильной кислоты гидролизу не подвергается и даёт нейтральную среду. Правило работает без исключений в рамках школьного курса.

Как устроена работа

Одиннадцать заданий: выбор варианта, соответствие между солью и средой раствора, восстановление пропусков в правиле, упорядочивание шагов анализа равновесия. Разбор к каждому заданию приводит рассуждение целиком, поэтому по нему видно, где потерялось условие смещения. Работа рассчитана примерно на двадцать пять минут и подходит и для урока закрепления, и для подготовки к экзамену. Баллы переводятся в отметку по шкале пятьдесят, семьдесят и восемьдесят пять процентов.

Организация тестирования

Работа доступна и на компьютере, и на мобильном телефоне: интерфейс сам подстраивается под размер экрана. Так как время доступа к тесту настраивается, его спокойно можно выполнять вне школы, дома. Для защиты от подсказок отслеживается, покидал ли ученик вкладку с тестом ради других вкладок или приложений.