Здесь собраны все способы описать реакцию: по типу, по скорости, по равновесию, по переходу электронов. Принцип Ле Шателье — самый частый сюжет заданий, и формулируется он одной фразой.
Что нужно знать
- Реакции классифицируют по числу веществ, по тепловому эффекту, по обратимости, по наличию катализатора и по изменению степеней окисления.
- Скорость реакции зависит от природы веществ, концентрации, температуры, площади поверхности и катализатора.
- Химическое равновесие динамическое: прямая и обратная реакции идут с равными скоростями.
- Принцип Ле Шателье: при внешнем воздействии равновесие смещается в сторону, ослабляющую это воздействие.
- Повышение давления смещает равновесие туда, где меньше молей газа; нагревание — в сторону эндотермической реакции.
- Катализатор ускоряет обе реакции одинаково и равновесия не смещает.
- В окислительно-восстановительных реакциях окислитель принимает электроны и восстанавливается, восстановитель отдаёт и окисляется.
Где чаще всего ошибаются
- Смещают равновесие катализатором.
- Применяют влияние давления к реакциям без газов.
- Путают окислитель и восстановитель: окислитель сам восстанавливается.
- Считают, что при равновесии реакции прекращаются.
Проверить себя
По этой же главе есть проверочная работа из 11 заданий на 25 минут. Проверка автоматическая, результат виден сразу — и по работе целиком, и по каждой теме.