Диссоциация объясняет, почему растворы проводят ток и почему реакции в них идут мгновенно. Кислоты здесь рассматриваются как поставщики катиона водорода — отсюда все их общие свойства.
Что нужно знать
- Диссоциация — распад электролита на ионы при растворении в воде.
- Степень диссоциации α показывает долю распавшихся молекул; по ней электролиты делят на сильные и слабые.
- Сильные кислоты: HCl, HBr, HI, H₂SO₄, HNO₃. Слабые: H₂CO₃, H₂S, H₂SiO₃, уксусная.
- Общие свойства кислот определяются ионом H⁺: изменяют окраску индикаторов, реагируют с металлами до водорода, с основными оксидами, основаниями и солями.
- Лакмус в кислоте краснеет, метилоранж становится розовым, фенолфталеин остаётся бесцветным.
- Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато, и каждая следующая ступень слабее предыдущей.
- Реакция нейтрализации сводится к H⁺ + OH⁻ → H₂O.
Где чаще всего ошибаются
- Расписывают слабую кислоту на ионы полностью.
- Путают окраску индикаторов: фенолфталеин реагирует на щёлочь, а не на кислоту.
- Записывают диссоциацию многоосновной кислоты одной стадией.
- Считают, что концентрированная кислота всегда сильная: сила и концентрация — разные характеристики.
Проверить себя
По этой же главе есть проверочная работа из 11 заданий на 25 минут. Проверка автоматическая, результат виден сразу — и по работе целиком, и по каждой теме.
Химия · 9 класс · Габриелян, 2024 · Глава 2 · Электролитическая диссоциация. Кислоты как электролиты